FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

Funciones quimicas from Fisica Faz

¿QUE APRENDIMOS DE LA TABLA PERIODICA?

EVALUACION
INICIO	DESCRIPCION	PROPIEDADES	TABLA

Test sobre Tabla Periódica Haga un click en el círculo de la alternativa correcta 1) Diseño series de tres elementos: Triadas Newlands Dobereiner Berzelius     2) La T.P actual sustenta, que las propiedades químicas de los elementos dependen de: Peso átomico Número Atómico Número de Periodo     3) En la tabla periódica, el parecido químico se da entre elementos de un mismo: Grupo Periodo Número de Niveles     4) Los elementos de un mismo periodo se caracterizan porque posee: Un mismo número de niveles El mismo número de electrones La misma masa atómica     5) Sobre los grupos, señale lo incorrecto:   Los Metales Alcalinos son: Li- K-Na- Rb   Los anfigenos son Te-S-Se-O    Los Halogenos estan formados por: Cl - Br- F-H.     6) Un átomo neutro posee 20 protones ¿Cuál es su ubicación en la Tabla periódica?     P:3, G: IIA   P:4, G:IIA   P:3 , G: IVA.     7) Indique la afirmación incorrecta:   El radio atómico en un grupo aumenta de arriba hacia abajo   El caracter metálico en un periodo aumenta de derecha a izquierda    La electronegatividad en un periodo aumenta de derecha a izquierda   8) Seleccionar el grupo que corresponde a la familia de los ALCALINOTERREOS   Ca-Na, Zn, Ba    Be- Mg- Ca-Ra   K- Ba -Sr- Li     9) Cierto elemento tiene 5 electrones en el último y pertenece al cuarto periodo de la TP, entonces su número atómico será: 35 31 33     10) A que familia pertenece el elemento, cuyo átomo posee como último electron la notación cuántica: 3, 1,-1,-1/2: G: IVA G: VIA G:VIIA       Haga un click en corregir                               PREPARADO POR RELLA VARGAS SANCHEZ

TABLA PERIODICA

CRUCITABLA PERIODICA

CRUCIGRAMA

Completa el crucigrama, haciendo click en el número y digita la respuesta correcta y click en enter. Puedes ver una letra de ayuda haciendo click en "Hint" . Cuando termines haz un click en Corregir para ver tu puntaje.

1													2	3
4
												5							6
		7
				8
9
									10								11
							12
				13
															14
									15
					16
											17
		18
19								20

HORIZONTALES: 2. No metal que forma muchos compuestos, y se encuentra como el grafito, diamante, petróleo, etc. 4. Los metales son buenos conductores del calor y la: 5. Son las columnas verticales de la tabla periodica, también llamada familias 8. Es un metal que se encuentra en estado líquido, y se utiliza para hacer los termómetros 9. Propiedad de un átomo para atraer los electrones del último nivel de energía. 10. El fluor, cloro, bromo y yodo forman el grupo de los: 13. Organizo los elementos quimicos en "Triadas" 15. Forma el grupo IA,y transmite los impulsos nerviosos y se encuentra en el plátano. 17. No metal que se encuentra en estado gaseoso, y es indispensable para la vida (respiración). 18. Son las 7 filas horizontales de la tabla periódica. 19. Metal alcalinotérreo que forma a los huesos y dientes. 20. Elemento más electronegativo de la tabla periódica

VERTICALES: 1. Los elementos de los grupos A se les llama Elementos : 3. Es un elemento que se ubica en el 2do periodo y grupo IIIA(13). 6. Los elementos Li, Na, K, Rb, Cs y Fr forman la familia de los: 7. Son los elementos de naturaleza no reactiva, tienen su último nivel lleno y forman el grupo VIIIA 8. Elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales. 11. En el 3er periodo el elemento de mayor radio atómico es: 12. Organiza los elementos quimicos en grupos que denomino OCTAVAS. 14. Indica que las propiedades fisicas y quimicas de los elementos depende de su número atómico, ordena a los elementos según su Z creciente 16. Los no metales son ópacos y de colores, en cambio los metales presentan: 17. Es una forma alotrópica del oxígeno que nos protege de las radiaciones ultravioleta.

PRACTICA DE LA TABLA PERIODICA

PRACTICA DE TABLA PERIODICA

                   EXPLORANDO LA TABLA  PERIÓDICA

1. HISTORIA DE LA LEY PERIODICA

Cuando el número de elementos químicos descubiertos iba en aumento, los científicos establecieron que ciertos elementos eran muy semejantes entre si. Así, el cobre, la plata y el oro, mostraban similitud en sus propiedades, lo cual permitía reunirlos en un solo grupo, igual ocurría con el litio, el sodio y el potasio, todos ellos metales muy reactivos. También el carbono, el silicio y el titanio mostraban un comportamiento químico similar.

Surgió así, la necesidad de clasificar los elementos químicos, Dobereiner (1829) en un comienzo ordeno tríadas de elementos afines, de tal forma que el peso atómico del elemento intermedio es igual al promedio de los pesos atómicos de los elementos de los extremos (ejemplo el Litio, el Sodio y el Potasio). La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica Posteriormente el conocimiento de mayor número de elementos motivo al químico inglés Newlands ( 1864) una nueva clasificación de acuerdo con su peso atómico creciente, observando que, después de cada intervalo de siete elementos reaparecían las mismas propiedades químicas (es decir que el octavo elemento tenía propiedades similares a las del primero). las tríadas se ampliaron a filas de 7 conocidas como las “Octavas de Newlands”.Entre 1860 y 1870, el científico ruso Dimitri Mendeleiev estudio las propiedades químicas de los elementos y clasifico los elementos  en orden creciente de sus masas atómicos, paralelamente el alemán German Lothar Meyer ( 1870) estudio las propiedades físicas de los elementos y los clasificó  como lo hizo el ruso. Al hacerlo encontraron que se presentaba una repetición periódica de elementos con propiedades similares. Estas observaciones permitieron a Mendeleiev y a Meyer coincidir en la formulación de la ley periódica. Ellos enunciaron su ley teniendo en cuenta la masa atómica. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto; más tarde Moseley  ( 1913) estudiando los rayos X que emitían los diferentes elementos concluyó  que a cada uno le correspondía un numero natural que se designó como número atómico y se modifica la ley : “las propiedades químicas son función periódica  de su número atómico, que quiere decir que los elementos químicos se clasifican teniendo en cuenta el orden creciente de u número atómico”.

DESCRIPCION DE LA TABLA PERIODICA ACTUAL

La Tabla periódica moderna se organiza en grupos y periodos:

PERIODOS: Son las  7 filas horizontales que se designan  con números  del 1 al 7. El número de periodo del elemento indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) que tienen los áto­mos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, el H y el He que están en el pe­ríodo 1 tienen un nivel; el Li al estar en el período 2 cuenta con dos niveles, etc.

GRUPOS: También llamados familias  están constituidos por las 18 columnas verticales, que según la IUPAC se representan con números del 1 al 18.  Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes y sus propiedades físicas están relacionadas. (Los grupos antes se representan con números romanos y una letra mayúscula A o B. Los elementos representativos se ubican en los grupos principales  del IA al VIII A y los elementos de transición en los grupos secundarios tipo B, del IB al VIIIB.

Propiedades del Grupo: Todos los elementos  representativos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica ex­terna. Para los elementos de los grupos 1 y 2, la cantidad de electrones en su última órbita es igual a su número de grupo (todos los elementos del grupo 1 tienen 1 e" en su última órbita). Para los elementos de los grupos 13 al 17, ocurre lo mismo que los anteriores pero con la segunda cifra del número. Por ejemplo, los del grupo 13 tienen 3 electrones en su última órbita, los del 14 tienen 4, y así sucesivamente.

En el grupo 18 se encuentran los gases inertes (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn), también cono­cidos como gases raros o nobles.

CLASIFICACION  DE LOS ELEMENTOS

Los elementos químicos se pueden clasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.
Metales: Poseen brillo metálico. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones).Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

No metales: Son malos conductores del calor y la electricidad. Se reducen (ganan electrones). La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Metaloides o anfóteros: Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan la región diagonal que se observa en la tabla periódica; entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Gases nobles: Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2   No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. Sus moléculas son monoatómicas.

 De acuerdo a su configuración electrónica, los elementos químicos se clasifican  en: elementos representativos, elementos de transición y en: gases nobles:

1.     Elementos representativos: Se ubican en los grupos 1,2,13,14,15,16,17 de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s¹ hastan s² p⁵

2.     . Elementos de transición: Se sitúan en los grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11 y 12, de la tabla periódica. Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f".

3.      Gases nobles:  Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Esto significa que el último nivel de energía tiene sus orbitales completos (8 e-), distribuidos según la configuración n s² p⁶. Donde "n" representa el nivel de energía más externo.

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/1248318/tabla_periodica.htm

TODO ES QUÍMICA...

La Química en nuestra vida cotidiana

Desde que nos levantamos hasta que nos acostamos nos relacionamos con la Química. Todo lo que podemos tocar, ver, comer, respirar está formado por moléculas y como la Química es la ciencia que estudia las moléculas, todo es Química.

Al despertar, remoloneo entre química. Y es normal, porque el colchón viscoelástico nos atrapa. Se adapta a nuestro peso y a nuestro calor corporal y si el que tenemos es de latex, ocurre lo mismo. Curiosamente este material se elabora a partir de la sabia del árbol “Hebea Brasilensis”, es muy elástico y recupera su forma original sin deformarse. Hoy en día, gracias a la Química, disponemos de una amplia variedad de materiales para fabricar colchones que se adaptan a las necesidades individuales de cada persona.

Me levanto y me voy a la ducha. Para que al abrir el grifo brote agua potable es necesario someter el agua de los ríos, de los pantanos, etc. a rigurosos tratamientos químicos y físicos en una planta potabilizadora. Antes de llegar a nuestra casa, el agua ha sido tratada con dióxido de cloro y ozono que permiten potabilizarla. Hoy podemos beber y ducharnos con agua sin riesgo de contraer enfermedades como el cólera. En la actualidad, hay más de cinco millones de personas que mueren cada año a causa de las enfermedades transmitidas por el agua en mal estado.

Para el cuidado de nuestro cuerpo, utilizamos una amplia variedad de productos como jabón, champú, pasta de dientes, etc. Los jabones están formados por moléculas con doble personalidad: a una les gusta el agua y a la otra, las grasas. Así que se agarran a las grasas que constituyen la suciedad, y el agua las arrastra, dejándonos limpios. La importancia de estos productos de higiene es tal que según un estudio realizado sobre 120 países el uso del jabón es el principal responsable de la reducción de la mortalidad infantil.